segunda-feira, 28 de fevereiro de 2011

EXPERIMENTO DE RUTHERFORD!

Oi gente, 
ando meio sumida pois tô com problemas pessoais, mas vim deixar ao menos um post novo, pequenininho,MAS MUITO LEGAL!
Vou colocar o link de um simulador do experimento de Rutherford; que foi realizado para tentar explicar a composição da matéria.

Em 1911, Rutherford e colaboradores (Geiger e Marsden) bombardearam uma lâmina metálica delgada com um feixe de partículas alfa que atravessava a lâmina metálica sem sofrer desvio na sua trajetória (para cada 10.000 partículas alfa que atravessam sem desviar, uma era desviada). 




Para explicar a experiência, Rutherford concluiu que o átomo não era uma bolinha maciça. Admitiu uma parte central positiva muito pequena mas de grande massa ("o núcleo") e uma parte envolvente negativa e relativamente enorme ("a eletrosfera "). Se o átomo tivesse o tamanho do Estádio do Morumbi, o núcleo seria o tamanho de uma azeitona. Surgiu assim o modelo nuclear do átomo. O modelo de Rutherford é o modelo planetário do átomo, no qual os elétrons descrevem um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os planetas se movem ao redor do sol.

MODELO ATÔMICO 

Aproveitem, pois A QUÍMICA SÓ ROLA COM CAROL!

terça-feira, 22 de fevereiro de 2011

Catalisadores

Oi gente, como semana passada dei aula sobre Cinética e falei sobre Catalisadores e resolvi então, escrever um pouquinho sobre isso:

Certamente esse é um nome bastante familiar; mas o que é um Catalisador? 
Durante minhas aulas faço uma analogia beeeem simples: Catalisador é aquele seu amigo gente boa, que lhe apresenta a amiga dele. Vocês ficam e ele também fica, SOZINHO!!!! kkkkk... Ele acelera a reação, torna esta mais fácil de acontecer pois cria um caminho alternativo, tratando de diminuir a energia de ativação da reação.

Brincadeiras à parte, catalisador é uma substância (ou mistura de substâncias) que acelera a velocidade de uma reação, pois cria uma rota alternativa onde a energia de ativação é menor do que a energia de ativação da reação original, e assim o tempo de reação é menor.   Como a energia de ativação é um obstáculo para a ocorrência da reação, fica evidente o principal papel do catalisador: ele facilita a reação porque diminui a energia de ativação.

Clique no link a seguir e veja uma animação de uma Catálise Heterogênea:

Assista ao vídeo da Oxidação da Amônia catalisada pela Platina:



Espero que tenham aprendido um pouco mais sobre o assunto, porque A QUÍMICA SÓ ROLA COM CAROL!

quarta-feira, 16 de fevereiro de 2011

Transformação Isotérmica - Lei de Boyle

Galerinha, 

postei aqui o link de um simulador da Lei de Boyle. Vocês terão oportunidade de visualizar o que acontece macroscopicamente quando variamos o volume de uma seringa e de que forma isso reflete na pressão. Vejam que existem gases diferentes... A pergunta que deixo pra vocês é: O COMPORTAMENTO DOS GASES É IGUAL, ISTO É, AS VARIAÇÕES DE PRESSÃO PROVOCADAS PELA VARIAÇÃO DO VOLUME SÃO IGUAIS PRA TODOS OS GASES?


Deixem as respostas aqui nos comentários mesmo! Vamos tentar criar um fórum sobre este tema. Conto com vocês... Quem sabe posso premiar as melhores publicações?

Espero ajudá-los na compreensão deste fenômeno. É por isso que a Química só rola com Carol!!

segunda-feira, 14 de fevereiro de 2011

CIÊNCIAS - 9º ANO

Queridos, vamos falar um pouco do método científico. 


Método científico é uma forma de investigação da natureza.  Para isso, não leva em consideração superstições ou sentimentos religiosos, mas a lógica e a observação sistemática dos fenômenos estudados.
Os cientistas criam, então, um conjunto de teorias baseadas nesses estudos e observações, e essas teorias são sujeitadas a uma seleção natural, até que se chegue a uma explicação satisfatória para os fatos observados. Essa teoria deve ser consistente com os fatos. Deve poder prever que, em condições e situações idênticas, os resultados esperados devem se repetir. Qualquer pessoa, tendo acesso aos experimentos, deve poder obter os mesmos resultados independentemente. 
Observe o esquema abaixo:


Abaixo, estão dois vídeos que nos ajudarão a responder as questões propostas:

VÍDEOS 
DISCO DE NEWTON

EXPERIMENTO NA LUA

1. Por que o céu é azul?
2. O vídeo "Disco de Newton" nos auxilia a responder a questão anterior? Justifique.
3. O vídeo "Experimento na Lua" nos permite entender a ação da gravidade sobre os objetos? Por que na Terra é diferente?

Bom trabalho e divirtam-se!
Lembrando sempre que  A QUÍMICA SÓ ROLA COM CAROL!

quinta-feira, 10 de fevereiro de 2011

TEORIA CINÉTICA DOS GASES - 2º ANO

Até o final do século XVIII e início do século XIX, os gases não eram considerados como uma fase de agregação da matéria, ou seja, um estado físico como conhecemos hoje. Isto ocorreu porque os gases eram considerados como “espírito” da matéria (teoria do Flogisto), e foram tratados incontáveis vezes de maneira mística. Foi a partir de estudos de Antoine Lavoisier, que se basearam na conservação das massas, provando assim que o flogisto possuía massa e utilização de recipientes fechados, que a teoria do Flogisto foi derrubada e surgiu então a necessidade de se criar uma teoria que explicasse, de maneira razoável e coerente, o comportamento desta “nova” fase da matéria. Então as observações do comportamento e dos fenômenos que envolviam os gases passaram a ser observados, estudados e teorizados e assim, foi criada a Teoria Cinética dos Gases.

Noções Gerais 

Os gases possuem a propriedade de expansibilidade, isto é, preenchem todo o espaço disponível do recipiente que os contêm. Por outro lado, é possível comprimí-los. Podemos comprovar essa propriedade, ao empurrarmos o embolo de uma seringa, que esteja com a extremidade fechada, reduzindo o volume ocupado pelo gás. Os gases apresentam baixa densidade, em comparação a sólidos e líquidos. Outra propriedade inerente aos gases é que eles são miscíveis entre si em qualquer proporção.

Teoria Cinética dos Gases

1. Os gases são formados por um grande número de partículas. Estas, por sua vez, possuem volumes desprezíveis em relação ao volume do recipiente onde estão contidas.
2. A pressão de um gás é resultado dos choques das partículas com as paredes do recipiente.
3. As partículas que formam o gás se movimentam em todas as direções, numa trajetória caótica e retilínea. Por isso a pressão é a mesma em qualquer região do gás.
4. As colisões entre as partículas que compõem o gás são perfeitamente elásticas. Isto significa dizer que não
há perda de energia cinética.
5. As forças de atração entre as partículas são desprezíveis.
6. A energia cinética média das partículas do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta, que é
responsável pela medida do grau de agitação de um corpo.

Veja o vídeo a seguir e resolva a atividade proposta


Vocês conseguem visualizar o comportamento ideal no gás mostrado? Justifique comparando a Teoria Cinética dos gases com o que foi visto no vídeo.

Levem a questão respondida para a sala e discutiremos as respostas.
Beijos e lembrem-se:

A QUÍMICA SÓ ROLA COM CAROL!

segunda-feira, 7 de fevereiro de 2011

VOLTA ÀS AULAS!

Ai gente, que emoção! Que frio na barriga... Primeiro dia letivo de 2011 onde trabalho... Tantas emoções, medos, alegrias, motivação...  Tô feliz e na expectativa de mais ano muito bom! 
Em 2011 prometo movimentar mais este blog. Já decidi usá-lo também como complementação do assunto de sala... Acho que vai ser bem legal...
Bom , é isso!
Um feliz retorno aos estudantes antigos... Boas vindas aos novatos... E que tenhamos um ano "mara" com muuuito conhecimento e sem esquecer que a Química só rola com Carol!
Beijos